0,02 M’lık 40 mL H2SO4 çözeltisinin KOH çözeltisi ile titrasyonunda, eş değerlik noktası için gerekli olan KOH’in hacmi 20 mL’di

0,02 M’lık 40 mL H2SO4 çözeltisinin KOH çözeltisi ile titrasyonunda, eş değerlik noktası için gerekli olan KOH’in hacmi 20 mL’dir. Buna göre KOH çözeltisinin derişimini hesaplayınız detaylı bilgilere yazımızın devamından okuyabilirsiniz.

Soru : 0,02 M’lık 40 mL H2SO4 çözeltisinin KOH çözeltisi ile titrasyonunda, eş değerlik noktası için gerekli olan KOH’in hacmi 20 mL’dir. Buna göre KOH çözeltisinin derişimini hesaplayınız.

Ödev cevabı kısaca : Eşdeğerlik noktasında, asit ve baz arasındaki mol oranı eşittir. Bu nedenle, H₂SO₄'ün mol sayısı KOH'ün mol sayısına eşittir.

Öncelikle, H₂SO₄'ün mol sayısını hesaplayalım:

H₂SO₄ çözeltisinin mol sayısı = (derişim) x (hacim) = (0,02 M) x (0,040 L) = 0,0008 mol

H₂SO₄, her bir molekülünde 2 mol H⁺ iyonu içerir, bu nedenle H₂SO₄'ün mol sayısı ile H⁺ iyonlarının mol sayısı aynıdır.

Şimdi, KOH'ün derişimini hesaplayalım:

H₂SO₄'ün mol sayısı KOH'ün mol sayısına eşit olduğundan:

KOH'ün mol sayısı = 0,0008 mol

KOH çözeltisinin derişimi = (mol sayısı) / (hacim) = (0,0008 mol) / (0,020 L) = 0,04 M

Dolayısıyla, KOH çözeltisinin derişimi 0,04 M'dir.

👍 BU İÇERİĞE EMOJİYLE TEPKİ VER!

İlk yorum yazan siz olun
UYARI: Küfür, hakaret, rencide edici cümleler veya imalar, inançlara saldırı içeren, imla kuralları ile yazılmamış, Türkçe karakter kullanılmayan, isimsiz ve büyük harflerle yazılmış yorumlar onaylanmamaktadır.
Yorumların her türlü cezai ve hukuki sorumluluğu yazan kişiye aittir. Eğitim Sistem yapılan yorumlardan sorumlu değildir.

SORU & CEVAP Haberleri