10. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 35-39 Cevapları, Kimyasal Tepkime Türleri bölümündeki üç istasyonlu etkinliğin örnek çözümlerini kapsamaktadır. Çökelme, indirgenme-yükseltgenme ve asit-baz tepkimeleri hem gözle görülen değişimler hem de tanecik düzeyindeki olaylar bakımından incelenmektedir.
10. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 35-39 Cevapları - Kimyasal Tepkime Türleri
10. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 35 Cevapları
I. İstasyon: Çökelme Tepkimesi
Soru: AgNO3 ile NaCl arasındaki tepkimenin gözlemlenebilir göstergesi nedir? Cevap:
AgNO3(suda) + NaCl(suda) → AgCl(k) + NaNO3(suda)
Tepkime sonucunda beyaz renkli AgCl katısı oluşur. Bu nedenle en belirgin gözlem katı oluşumu ve çözeltinin bulanıklaşmasıdır.
AgNO3(suda) + NaCl(suda) → AgCl(k) + NaNO3(suda)
Tepkime sonucunda beyaz renkli AgCl katısı oluşur. Bu nedenle en belirgin gözlem katı oluşumu ve çözeltinin bulanıklaşmasıdır.
10. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 36 Cevapları
Çökelme Deneyi
Örnek açıklama: AgNO3 ve NaCl çözeltilerindeki iyonlar suda hareketlidir. Çözeltiler birleştirildiğinde Ag+ ve Cl- iyonları birleşerek çözünürlüğü düşük AgCl katısını meydana getirir. Na+ ve NO3- iyonları ise çözeltide kalır.
Deney ve Animasyonun Karşılaştırılması
| Benzerlik | Farklılık |
|---|---|
| Her ikisinde de çökelme meydana gelir. | Deneyde iyonların hareketleri görülmez. |
| AgCl katısı oluşur. | Animasyonda olay tanecik seviyesinde izlenebilir. |
10. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 37 Cevapları
II. İstasyon: İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimesi
Soru: Alüminyum ile HCl arasındaki tepkimede hangi gözlemler yapılabilir? Cevap: Alüminyum metalinin veya katı miktarının zamanla azaldığı ve gaz çıkışı olduğu gözlenir. Gaz kabarcıklarının nedeni H2 gazının oluşmasıdır.
Soru: Tepkimede indirgenme ve yükseltgenme nasıl gerçekleşir? Örnek cevap: Al atomları elektron vererek Al3+ iyonuna dönüşür ve yükseltgenir. H+ iyonları ise elektron alarak H2 gazını oluşturur ve indirgenir. Elektron alışverişi gerçekleştiği için bu olay indirgenme-yükseltgenme tepkimesidir.
10. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 38 Cevapları
III. İstasyon: Asit-Baz Tepkimesi
Soru: Asit-baz tepkimesinde gözlemlenebilir değişim nedir? Cevap: En önemli değişimlerden biri pH değerinin değişmesidir. Asit ile baz birbirini nötrleştirdikçe pH nötr değere yaklaşır. İndikatör kullanıldığında renk değişimi de gözlenebilir.
Soru: Asit-baz tepkimesini tanecik düzeyinde açıklayınız. Cevap: Asidin verdiği H+ iyonları ile bazın verdiği OH- iyonları birleşerek H2O oluşturur.
H+(suda) + OH-(suda) → H2O(s)
H+(suda) + OH-(suda) → H2O(s)
10. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 39 Cevapları
Deney ve Animasyon Karşılaştırması
| Benzerlikler | Farklılıklar |
|---|---|
| Asit ve bazın tepkimeye girmesi gösterilir. | Deneyde tanecikler doğrudan görülemez. |
| pH değeri nötre yaklaşır. | Animasyonda H+ ve OH- iyonları ayrı ayrı izlenebilir. |
| Su oluşumu gerçekleşir. | Deneyde değişim pH ölçümü ve indikatörle belirlenir. |
Değerlendirme 1
Soru: İki çözeltinin karıştırılması neden çökelmeye yol açmıştır? Cevap: Çözeltilerde bulunan bazı iyonlar birleşerek suda az çözünen bir katı oluşturmuştur. Bu katının çözeltiden ayrılması çökelme olarak gözlenir.
Değerlendirme 2
Soru: Asidik gıdaların alüminyum kaplarda pişirilmesi veya saklanması neden sakıncalı olabilir? Cevap: Alüminyum asitlerle tepkimeye girebildiği için asidik besinlerle uzun süre temas ettiğinde gıdaya alüminyum geçişi gerçekleşebilir. Vücutta fazla alüminyum birikimi sağlık açısından istenmeyen sonuçlar oluşturabileceğinden bu tür gıdaların alüminyum kaplarda uzun süre bekletilmemesi uygundur.
Değerlendirme 3
Soru: III. istasyonda pH neden nötre yaklaşmıştır? Cevap: Asitten gelen H+ iyonları ile bazdan gelen OH- iyonları birleşerek su oluşturduğu için asitlik ve bazlık azalır. Bu nedenle pH değeri yaklaşık 7'ye doğru yaklaşır.
Değerlendirme 4
Soru: Asit-baz tepkimesinde oluşan tuz neden katı hâlde görülmez? Cevap: Deneyde HCl ile KOH'un tepkimesinden oluşan KCl suda iyi çözünür. Bu nedenle çökelti oluşturmaz ve K+ ile Cl- iyonları hâlinde çözeltide kalır.
KİTABIN TÜM CEVAPLARI
Bütün sayfalara ait açıklamalı çözümleri 10. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Cevapları sayfasında inceleyebilirsiniz.