10. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 44-45 Cevapları, Kimyasal Tepkime Türleri bölümünün Kontrol Noktası çalışmalarını kapsamaktadır. İyonların çökelti oluşturması, yakıt pilindeki elektron alışverişi, baryum sülfat sentezi ve günlük yaşam örneklerinin tepkime türlerine ayrılması üzerinde durulmaktadır.
10. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 44-45 Cevapları - Kontrol Noktası
10. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 44 Cevapları
1. Na2S ile Cu(NO3)2 çözeltileri karıştırıldığında çökme olur mu?
Cevap: Evet. Cu2+ ve S2- iyonları birleşerek suda az çözünen CuS katısını meydana getirir.
Na2S(suda) + Cu(NO3)2(suda) → CuS(k) + 2NaNO3(suda)
Net iyon denklemi:
Cu2+(suda) + S2-(suda) → CuS(k)
Na2S(suda) + Cu(NO3)2(suda) → CuS(k) + 2NaNO3(suda)
Net iyon denklemi:
Cu2+(suda) + S2-(suda) → CuS(k)
2. Cu(OH)2, Fe(OH)3 ve CaCO3 çökeltileri hangi çözeltilerle hazırlanabilir?
| Çökelti | Uygun Çözeltiler |
|---|---|
| Cu(OH)2 | Cu(NO3)2 ve NaOH |
| Fe(OH)3 | Fe(NO3)3 ve NaOH |
| CaCO3 | Ca(NO3)2 ve Na2CO3 |
Açıklama: Çökeltiyi oluşturacak iyonları içeren ve suda iyi çözünen bileşikler seçilir. Çözeltiler karıştırıldığında istenen az çözünen bileşik katı olarak ayrılır.
10. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 45 Cevapları
3-a) Hidrojen yakıt pilinde gerçekleşen tepkimenin türü nedir?
Cevap: İndirgenme-yükseltgenme (redoks) tepkimesidir. Yakıt pilinde elektron alışverişi gerçekleşir.
3-b) Yakıt pilindeki toplam tepkimeyi tanecik düzeyinde açıklayınız.
Cevap:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(s)
Başlangıç modelinde iki H2 ve bir O2 molekülü bulunur. Tepkime sırasında elektron alışverişi ve bağların yeniden düzenlenmesi gerçekleşir. Sonuçta iki H2O molekülü oluşur.
Model hazırlanırken hidrojen ve oksijen atomları farklı renklerde gösterilmelidir. Örneğin H beyaz, O kırmızı kürelerle temsil edilebilir.
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(s)
Başlangıç modelinde iki H2 ve bir O2 molekülü bulunur. Tepkime sırasında elektron alışverişi ve bağların yeniden düzenlenmesi gerçekleşir. Sonuçta iki H2O molekülü oluşur.
Model hazırlanırken hidrojen ve oksijen atomları farklı renklerde gösterilmelidir. Örneğin H beyaz, O kırmızı kürelerle temsil edilebilir.
4. BaSO4 elde etmek için hangi asit-baz çifti kullanılabilir?
Cevap: Baryum hidroksit ile sülfürik asit kullanılabilir.
Ba(OH)2(suda) + H2SO4(suda) → BaSO4(k) + 2H2O(s)
BaSO4 suda az çözündüğü için tepkime sırasında çökelti oluşturur.
Ba(OH)2(suda) + H2SO4(suda) → BaSO4(k) + 2H2O(s)
BaSO4 suda az çözündüğü için tepkime sırasında çökelti oluşturur.
5. Günlük Yaşam Örneklerini Tepkime Türlerine Göre Sınıflandırınız
| Günlük Yaşam Örneği | Tepkime Türü | Gösterim |
|---|---|---|
| Kalsiyum oksalat böbrek taşının oluşması | Çökelme | Ca2+ + C2O42- → CaC2O4(k) |
| Magnezya sütünün mide asidini azaltması | Asit-baz | Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O |
| Asidin aktif metal kapla tepkimeye girmesi | İndirgenme-yükseltgenme | 2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2 |
KİTABIN TÜM CEVAPLARI
Bütün sayfalara ait açıklamalı çözümleri 10. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Cevapları sayfasında inceleyebilirsiniz.