11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 173 Cevapları Meb Yayınları

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 173 Yorum Sizde Cevaplarını yazımızın devamından okuyabilirsiniz.

ÇÖZEREK ÖĞRENİN

1. CH4(g) + NH3(g) → HCN(g) + 3H2(g)

a) Yukarıdaki tepkimenin standart koşullardaki entalpi değişimini hesaplayınız. (ΔHof (CH4) = -74,85 kJ/mol, ΔHof (NH3) = -45,84 kJ/mol, ΔHof (HCN) = +135,10 kJ/mol)
Cevap: ΔHotepkime = +255,79 kJ/mol

Tepkimenin standart koşullardaki entalpi değişimi, ürünlerin standart oluşum entalpisi toplamının, reaktiflerin standart oluşum entalpisi toplamından çıkarılmasıyla hesaplanır.

ΔH° = ΣΔHof (ürünler) - ΣΔHof (reaktifler)
ΔH° = [ΔHof (HCN) + 3ΔHof (H2)] - [ΔHof (CH4) + ΔHof (NH3)]
ΔH° = [(+135,10 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)] - [(-74,85 kJ/mol) + (-45,84 kJ/mol)]
ΔH° = (135,10 kJ/mol) - (-120,69 kJ/mol)
ΔH° = 255,79 kJ/mol

b) Tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu nedeniyle açıklayınız.
Cevap
: ΔHotepkime > 0 olduğu için tepkime endotermiktir.

ΔH°'nun pozitif olması, tepkimenin endotermik olduğunu gösterir. Bu, reaksiyonun, çevresinden ısı alarak gerçekleştiği anlamına gelir. Bu durumda, ürünlerin daha yüksek entalpiye sahip olduğu ve reaktiflerin daha düşük entalpiye sahip olduğu düşünülebilir.

2. Fe2O3(k) + 3CO(g) → 2Fe(k) + 3CO2(g) tepkimesinin standart tepkime entalpisi -24,8 kJ/mol’dür. Buna göre CO2(g) gazının standart molar oluşum entalpisini hesaplayınız. (ΔHof (Fe2O3) = -824,20 kJ/mol, ΔHof (CO) = -110,52 kJ/mol)
Cevap
: -393,5 kJ/mol

👍 BU İÇERİĞE EMOJİYLE TEPKİ VER!

İlk yorum yazan siz olun
UYARI: Küfür, hakaret, rencide edici cümleler veya imalar, inançlara saldırı içeren, imla kuralları ile yazılmamış, Türkçe karakter kullanılmayan, isimsiz ve büyük harflerle yazılmış yorumlar onaylanmamaktadır.
Yorumların her türlü cezai ve hukuki sorumluluğu yazan kişiye aittir. Eğitim Sistem yapılan yorumlardan sorumlu değildir.

SORU & CEVAP Haberleri