11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 175 Cevapları E Kare Yayınları

11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları Ders Kitabı Sayfa 175 Alıştırma 4 Cevaplarını yazımızın devamından okuyabilirsiniz.

Alıştırma 4

1. basamak: 1/2N2(g) + 1/2O2(g) → NO(g) ΔH° = +90,2 kJ/mol
2. basamak: NO2(g) → NO(g) + 1/2O2(g) ΔH° = +57,1 kJ/mol
Yukarıda verilen tepkimelerin standart tepkime entalpilerinden yararlanarak aşağıdaki net tepkimenin standart entalpi değişimini hesaplayınız.
Net tepkime: 1/2N2(g) + O2(g) → NO2(g) ΔH ° = ? kJ/mol

Net tepkimeyi doğru bir şekilde oluşturmak için ikinci basamağı ters çevirelim:

  1. basamak: 1/2N2(g) + 1/2O2(g) → NO(g) ΔH° = +90,2 kJ/mol
  2. basamak: NO(g) + 1/2O2(g) → NO2(g) ΔH° = -57,1 kJ/mol (Ters çevrildi)

Net tepkimeyi yazarsak: 1/2N2(g) + 1/2O2(g) + NO(g) → NO2(g)

Net tepkimenin ΔH° değeri: ΔH° = (+90,2 kJ/mol) + (-57,1 kJ/mol)

ΔH° = 90,2 kJ/mol - 57,1 kJ/mol ΔH° = +33,1 kJ/mol

Net tepkimenin standart entalpi değişimi +33,1 kJ/mol olarak bulunur.

👍 BU İÇERİĞE EMOJİYLE TEPKİ VER!

İlk yorum yazan siz olun
UYARI: Küfür, hakaret, rencide edici cümleler veya imalar, inançlara saldırı içeren, imla kuralları ile yazılmamış, Türkçe karakter kullanılmayan, isimsiz ve büyük harflerle yazılmış yorumlar onaylanmamaktadır.
Yorumların her türlü cezai ve hukuki sorumluluğu yazan kişiye aittir. Eğitim Sistem yapılan yorumlardan sorumlu değildir.

SORU & CEVAP Haberleri