MEB 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 47 Cevapları
1.4. Kontrol Noktası
Soru: 1. Aşağıdaki tabloda verilen ifadeler doğruysa ilgili boşluğa “D”, yanlışsa “Y” yazarak belirtiniz. İfade yanlış ise nedenini “Açıklamalar” kısmına yazınız. Cevap:
1. ifade:
Standart tepkime entalpi değişimi (ΔH°tepkime) normal koşullarda kimyasal bir tepkimenin gerçekleşmesi sırasında alınan veya açığa çıkan toplam enerji miktarıdır.
Y (Yanlış)
Açıklama: Tanımda normal koşullar değil, standart koşullar dikkate alınmalıdır.
2. ifade:
Standart tepkime entalpi değişimini hesaplamak için tepkimeye giren maddelerin ve ürünlerin standart oluşum entalpisi (ΔH°f) değerleri kullanılır.
D (Doğru)
3. ifade:
Standart oluşum entalpisi (ΔH°f), 1 mol bileşiğin tüm elementlerinin standart şartlardaki hâllerinden oluşumu sırasındaki entalpi değişimidir.
D (Doğru)
4. ifade:
Standart oluşum entalpisi her zaman negatif değer alır.
Y (Yanlış)
Açıklama: Bir maddenin standart oluşum entalpisi negatif de pozitif de olabilir; standart hâlindeki elementlerde ise değer sıfır kabul edilir.
5. ifade:
Elementlerin doğadaki en kararlı hâllerinin oluşum entalpileri sıfır kabul edilir.
D (Doğru)
6. ifade:
Oksijenin doğadaki en kararlı hâli O3 gazıdır.
Y (Yanlış)
Açıklama: Standart koşullarda oksijenin daha kararlı biçimi O2(g)'dir; O3 bu koşullarda daha az kararlıdır.
1. ifade:
Standart tepkime entalpi değişimi (ΔH°tepkime) normal koşullarda kimyasal bir tepkimenin gerçekleşmesi sırasında alınan veya açığa çıkan toplam enerji miktarıdır.
Y (Yanlış)
Açıklama: Tanımda normal koşullar değil, standart koşullar dikkate alınmalıdır.
2. ifade:
Standart tepkime entalpi değişimini hesaplamak için tepkimeye giren maddelerin ve ürünlerin standart oluşum entalpisi (ΔH°f) değerleri kullanılır.
D (Doğru)
3. ifade:
Standart oluşum entalpisi (ΔH°f), 1 mol bileşiğin tüm elementlerinin standart şartlardaki hâllerinden oluşumu sırasındaki entalpi değişimidir.
D (Doğru)
4. ifade:
Standart oluşum entalpisi her zaman negatif değer alır.
Y (Yanlış)
Açıklama: Bir maddenin standart oluşum entalpisi negatif de pozitif de olabilir; standart hâlindeki elementlerde ise değer sıfır kabul edilir.
5. ifade:
Elementlerin doğadaki en kararlı hâllerinin oluşum entalpileri sıfır kabul edilir.
D (Doğru)
6. ifade:
Oksijenin doğadaki en kararlı hâli O3 gazıdır.
Y (Yanlış)
Açıklama: Standart koşullarda oksijenin daha kararlı biçimi O2(g)'dir; O3 bu koşullarda daha az kararlıdır.
Soru: 2. Aşağıdaki standart oluşum entalpi kavramına ilişkin verilen ifadeleri edindiğiniz bilgilerle açıklamak üzere boşlukları doldurunuz. Örnek cevap:
Elementlerin standart oluşum entalpi değeri:
Bir element standart koşullarda en kararlı fiziksel ve moleküler biçiminde bulunuyorsa standart oluşum entalpisi sıfır kabul edilir. O2(g) ve N2(g) buna örnek verilebilir.
Bileşiklerin standart oluşum entalpi değeri:
Bir bileşiğe ait ΔH°f, o bileşiğin 1 molünün standart hâllerindeki elementlerinden meydana gelmesi sırasında gerçekleşen enerji değişimini ifade eder. Değerin işareti tepkimenin enerji alışverişine bağlıdır.
Standart oluşum entalpi değerleri ile standart tepkime entalpisi arasındaki örüntü:
Kimyasal tepkimenin standart entalpi değişimini bulmak için ürün ve tepkenlerin ΔH°f değerleri katsayılarıyla birlikte hesaplanır. Ardından tepken toplamı ürün toplamından çıkarılır:
ΔH°tepkime = ΣnΔH°f(ürünler) − ΣnΔH°f(tepkenler)
Standart oluşum entalpi değeri ve standart tepkime entalpisi eşit olan tepkimeler:
Bir maddenin standart oluşum tepkimesinde, standart hâllerindeki elementlerden tam 1 mol bileşik meydana geliyorsa tepkime için hesaplanan ΔH° değeri doğrudan o bileşiğin ΔH°f değeridir.
Elementlerin standart oluşum entalpi değeri:
Bir element standart koşullarda en kararlı fiziksel ve moleküler biçiminde bulunuyorsa standart oluşum entalpisi sıfır kabul edilir. O2(g) ve N2(g) buna örnek verilebilir.
Bileşiklerin standart oluşum entalpi değeri:
Bir bileşiğe ait ΔH°f, o bileşiğin 1 molünün standart hâllerindeki elementlerinden meydana gelmesi sırasında gerçekleşen enerji değişimini ifade eder. Değerin işareti tepkimenin enerji alışverişine bağlıdır.
Standart oluşum entalpi değerleri ile standart tepkime entalpisi arasındaki örüntü:
Kimyasal tepkimenin standart entalpi değişimini bulmak için ürün ve tepkenlerin ΔH°f değerleri katsayılarıyla birlikte hesaplanır. Ardından tepken toplamı ürün toplamından çıkarılır:
ΔH°tepkime = ΣnΔH°f(ürünler) − ΣnΔH°f(tepkenler)
Standart oluşum entalpi değeri ve standart tepkime entalpisi eşit olan tepkimeler:
Bir maddenin standart oluşum tepkimesinde, standart hâllerindeki elementlerden tam 1 mol bileşik meydana geliyorsa tepkime için hesaplanan ΔH° değeri doğrudan o bileşiğin ΔH°f değeridir.
KİTABIN TÜM CEVAPLARI
Bütün tema, etkinlik ve sayfa cevaplarını 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları ana sayfasında inceleyebilirsiniz.