11. Sınıf Kimya MEB Sayfa 138 Cevapları – Kimyasal Denge Soruları

11. sınıf MEB Kimya Ders Kitabı 138. sayfa sorularında dengeye ulaşan tepkimelerin özellikleri ele alınmaktadır. Kitabın cevap anahtarıyla kontrol edilen çözümler aşağıda verilmiştir.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 138 Cevapları

2.2. Kontrol Noktası

Soru 1: Aşağıdaki ilgili boşluğa, tabloda verilen ifadeler doğruysa “D”, yanlışsa “Y” yazarak cevabınızı belirtiniz. İfade yanlışsa nedenini karşısındaki “Açıklamalar” kısmına yazınız. Kısa Cevap: Cevap sıralaması: Y, D, D, Y, Y, D. Açıklama: Yanlış ifadelerde denge derişimleri ve tepkime hızlarının değişimi düzeltilmelidir.

• “Dengedeki bir tepkimede tepkenlerin derişimi zamanla azalmaya devam eder.” → Yanlış. Denge kurulduktan sonra tepken derişimleri değişmez.
• “Fiziksel ve kimyasal olayların dengeye gelme süreci madde miktarındaki değişim ile gözlenebilir.” → Doğru.
• “Tepken ve ürünlerinde renk farklılığı olan tepkimelerin dengeye gelme süreci renk değişimi ile gözlenebilir.” → Doğru.
• “Tepkenlerle başlatılan gaz fazındaki bir kimyasal tepkime dengeye ulaşırken ileri tepkime hızı zamanla artar.” → Yanlış. İleri tepkime hızı zamanla düşer.
• “Tepkenlerle başlatılan gaz fazındaki bir kimyasal tepkime dengeye ulaşırken geri tepkime hızı zamanla azalır.” → Yanlış. Geri tepkime hızı ürünlerin oluşmasıyla yükselir.
• “Fiziksel ve kimyasal olaylar dengeye ulaştığında ileri ve geri tepkime hızları eşit hızda devam eder.” → Doğru.

NO2 ve N2O4 Tepkimesinin Grafik Yorumu

Soru 2: Grafiğe göre aşağıdaki tabloda “I ve II. Bölge”de verilen ifadelerin nasıl değiştiğini ilgili boşluğa yazınız. Kısa Cevap: Denge öncesinde NO2 tüketilir, N2O4 oluşur. İleri hız azalırken geri hız artar; denge bölgesinde bütün değerler sabit kalır. Açıklama: I. bölge denge kurulmadan önceki süreyi, II. bölge denge kurulduktan sonraki süreyi belirtir. Tablo aşağıdaki bilgilerle tamamlanır.

• İleri tepkime hızı: I. Bölge: Azalır. II. Bölge: Değişmez.
• Geri tepkime hızı: I. Bölge: Artar. II. Bölge: Değişmez.
• NO2(g) mol sayısı: I. Bölge: Azalır. II. Bölge: Değişmez.
• N2O4(g) mol sayısı: I. Bölge: Artar. II. Bölge: Değişmez.
• NO2(g) derişimi: I. Bölge: Azalır. II. Bölge: Değişmez.
• N2O4(g) derişimi: I. Bölge: Artar. II. Bölge: Değişmez.

Dengede tepkimeler durmaz; iki yönde eşit hızla sürer. Bu yüzden maddelerin mol sayıları ve derişimleri sabit kalır.