9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 88-103 Cevapları 2026-2027, 1. Tema Ölçme ve Değerlendirme bölümündeki 40 sorunun cevaplarını içermektedir. Cevaplar öğrencinin yalnız sonucu görmesi için değil, sorunun neden o şekilde çözüldüğünü anlayabilmesi için kısa açıklamalarla hazırlanmıştır.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 88 Cevapları
1. Tema Ölçme ve Değerlendirme
1. Soru: Plastiklerden gıdaya ağır metal geçişiyle ilgili araştırma hangi davranışlar için yapılmış olabilir? Kısa Cevap: C) II ve IV Detaylı Cevap: Kahve ve turşunun pH değerleri 5'in altında olduğundan, asidik ortamda plastikten ağır metal geçişini inceleyen araştırma plastik bardakta kahve tüketimi ve plastik kapta turşu saklanmasıyla doğrudan ilişkilidir.
2. Soru: Çalışmayla ilgili hangi ifade doğrudur? Kısa Cevap: B Detaylı Cevap: Köpük bardak yapımında kullanılan PS'deki kurşun miktarı 218,89, PE türü yemek saklama kaplarında ise 270,20 olarak verilmiştir. Bu nedenle PS'deki kurşun oranı daha azdır.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 89 Cevapları
3. Soru: Çalışmaya göre hangi genellemeye ulaşılamaz? Kısa Cevap: C Detaylı Cevap: Bir plastikte ağır metal miktarının fazla olması, aynı metalin gıdaya da aynı oranda fazla geçeceği anlamına gelmez. Veriler bu iki miktar arasında doğrudan orantı olmadığını göstermektedir.
4. Soru: Anket soruları kaç güvenlik kategorisinde toplanabilir? Kısa Cevap: Dört kategori. Detaylı Cevap: 1 ve 8 genel laboratuvar kuralları; 2, 3, 5 ve 6 kimyasallarla çalışma; 4 ve 9 ölçüm araçları; 7 ve 10 ise cam malzemelerle güvenli çalışma ile ilgilidir.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 90 Cevapları
5. Soru: Kısa Cevap: I-6, II-8, III-5, IV-9, V-1/2/3, VI-10, VII-7. Detaylı Cevap: II, IV ve VII anket sonuçlarıyla uyumlu değildir. Çünkü öğrencilerin yalnız %25'i çeker ocak kullanmakta, %90'ı beheri net hacim ölçümünde kullanmakta ve yalnız %35'i cam malzemelere tıpa takarken kayganlaştırıcı kullanmaktadır.
6. Soru: Kısa Cevap: D Detaylı Cevap: Gaz çıkan deneylerde öğrencilerin yalnız dörtte biri çeker ocak kullanmaktadır. Bu durum riskli davranışların bulunduğunu gösterir.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 91 Cevapları
7. Soru: Kısa Cevap: B
8. Soru: Cevap:
2s → 3p: Enerji alır.
3p → 3s: Enerji verir.
4s → 3d: Enerji alır.
3d → 4s: Enerji verir.
2p → 3s: Enerji alır.
3s → 2p: Enerji verir. Açıklama: Yüksek enerjili orbitale geçişte enerji alınır, düşük enerjili orbitale dönüşte enerji verilir.
2s → 3p: Enerji alır.
3p → 3s: Enerji verir.
4s → 3d: Enerji alır.
3d → 4s: Enerji verir.
2p → 3s: Enerji alır.
3s → 2p: Enerji verir. Açıklama: Yüksek enerjili orbitale geçişte enerji alınır, düşük enerjili orbitale dönüşte enerji verilir.
9. Soru: Kısa Cevap: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 92-93 Cevapları
10. Soru: Cevap: Tuz ruhu pH≈1 asidik, yüzey temizleyici pH≈7 nötr, çamaşır suyu pH≈13 baziktir.
11. Soru: Kısa Cevap: Tuz ruhu > Çamaşır suyu > Yüzey temizleyici Detaylı Cevap: Doğal taş, asidik ve kuvvetli bazik maddelerden daha fazla etkilenmiştir. Bu ürünler taşın yapısındaki maddelerle tepkimeye girerek renk değişimine neden olabilir.
12. Soru: Cevap: a) Çamaşır suyu, b) Tuz ruhu, c) Yüzey temizleyici.
13. Soru: Kısa Cevap: %2 aşınma. Detaylı Cevap: HCl, CaCO3 ile tepkimeye girerek CaCl2, CO2 ve H2O oluşturur. Doğal taşın yapısındaki CaCO3 tüketildiği için kütle kaybı meydana gelir.
14. Soru: Kısa Cevap: Nötr özellikte ve doğal taşla tepkimeye girmeyen ürünler seçilmelidir.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 94-95 Cevapları
15. Soru: Kısa Cevap: 2000-2004 döneminde laboratuvar uygulamalarına daha az yer verildiğinden kaza yaşanabilecek etkinlik sayısı da azdır.
16. Soru: Örnek Cevap-1: İkinci kademede öğrencilerin daha bağımsız deneyler yapması ve laboratuvarı daha sık kullanması kaza ihtimalini artırmış olabilir.
17. Soru: Kısa Cevap: Laboratuvar uygulamalarının artmasıyla kazalar da artmıştır. Detaylı Cevap: Deney sayısının artması öğrencinin aktif öğrenmesini destekler; ancak güvenlik kuralları yeterince uygulanmazsa kimyasal, cam malzeme ve yanıcı maddelerle ilgili kazalar da artabilir.
18. Soru: Örnek Cevap-1: Lise ve üniversite öğrencilerinin deneyimi daha fazladır ve laboratuvar güvenlik kuralları daha bilinçli uygulanmaktadır.
19. Soru: Kısa Cevap: Kazalarda çeker ocak kullanmama, fazla kimyasal kullanma, yanıcı maddelerle dikkatsiz çalışma, cıva ve cam malzemeleri güvenli kullanmama gibi ihlaller bulunmaktadır.
20. Soru: Örnek Cevap-1: Cıva kazalarından sonra alınan önlemler ve cıvanın okul laboratuvarlarında yasaklanması kaza sayısının azalmasını sağlamış olabilir.
21. Soru: Örnek Cevap-1: Öğrenciler deney öncesi bilgilendirilmeli, koruyucu ekipman kullanmalı, kimyasallar doğru miktarda kullanılmalı, tehlikeli maddeler uygun koşullarda saklanmalı ve deneyler öğretmen gözetiminde yapılmalıdır.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 96-98 Cevapları
22. Soru: Kısa Cevap: Elektron daha yüksek enerji seviyesine çıkarıldıkça gereken ışının enerjisi artar. Detaylı Cevap: Daha yüksek orbitale geçiş için daha büyük enerji farkının aşılması gerekir. Bu nedenle kullanılan ışının enerjisi de daha yüksek olur.
23. Soru: Kısa Cevap: 3s → 3d geçişi, 3s → 3p geçişinden daha fazla enerji gerektirir. Detaylı Cevap: Aynı enerji seviyesinde bulunan s, p ve d orbitalleri aynı enerjiye sahip değildir. Verilere göre 3s < 3p < 3d.
24. Soru: Kısa Cevap: 1, 3, 6 ve 7. ifadeler doğrudur.
25. Soru: Kısa Cevap: 1s < 2s < 3s ve 3s < 3p < 3d. Detaylı Cevap: Temel enerji düzeyi yükseldikçe aynı orbital türünün enerjisi artar. Aynı enerji seviyesinde ise s, p ve d orbitallerinin bağıl enerjileri farklıdır.
26. Soru: Aufbau, Hund ve Pauli ilkelerine örnek veriniz. Kısa Cevap:
Aufbau: Elektron önce düşük enerjili orbitale yerleşir.
Hund: Eş enerjili orbitaller önce birer elektron alır.
Pauli: Bir orbitalde en fazla iki ve zıt yönlü elektron bulunur. Örnek: O atomunda 2p4 için [↑↓] [↑] [↑] Hund kuralına uygundur. H için 1s1 Aufbau ilkesine uygundur. Aynı orbitalde [↑↑] bulunması Pauli ilkesine uymaz.
Aufbau: Elektron önce düşük enerjili orbitale yerleşir.
Hund: Eş enerjili orbitaller önce birer elektron alır.
Pauli: Bir orbitalde en fazla iki ve zıt yönlü elektron bulunur. Örnek: O atomunda 2p4 için [↑↓] [↑] [↑] Hund kuralına uygundur. H için 1s1 Aufbau ilkesine uygundur. Aynı orbitalde [↑↑] bulunması Pauli ilkesine uymaz.
Çizim Uyarısı: Orbital kutuları ve ↑ / ↓ okları çizilmelidir.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 99 Cevapları
27. Soru: Kısa Cevap: Eren'in kodu doğru değildir. Detaylı Cevap: N'nin 2. periyot 5A, Al'nin 3. periyot 3A, Ar'nin 3. periyot 8A ve Mn'nin 4. periyot 7B grubunda olması gerekir. Program bu elementleri yanlış yerleştirmiştir.
28. Soru: Kısa Cevap: Eren son yazılan orbitalin katsayısını periyot kabul etmiştir. Detaylı Cevap: Doğru yöntem, elektron dizilimindeki en yüksek temel enerji düzeyini yani en büyük n değerini kullanmaktır.
29. Soru: Cevap: Cl 3. periyot, Ni 4. periyot, As 4. periyot.
30. Soru: Kısa Cevap: Eren yalnız son orbitaldeki elektron sayısına bakmıştır. Detaylı Cevap: A gruplarında en dış s ve p elektronlarının toplamı, B gruplarında ise ns ve (n-1)d elektronlarının toplamı dikkate alınmalıdır.
31. Soru: Cevap: O 6A, Ge 4A, Fe 8B.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 100-101 Cevapları
32. Soru: Cevap: a) Yanlış, b) Yanlış, c) Doğru, ç) Doğru, d) Doğru, e) Doğru, f) Doğru, g) Doğru. Açıklama: X ve Y elektron vererek pozitif iyon, Z ve T ise elektron alarak negatif iyon oluşturmuştur. İyon oluşurken proton sayısı değişmez.
33. Soru: Cevap:
X → X+ + e−
Y → Y2+ + 2e−
Z + e− → Z−
T + 3e− → T3− Genelleme: Katyon oluşurken elektron sayısı azalır, anyon oluşurken elektron sayısı artar.
X → X+ + e−
Y → Y2+ + 2e−
Z + e− → Z−
T + 3e− → T3− Genelleme: Katyon oluşurken elektron sayısı azalır, anyon oluşurken elektron sayısı artar.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 102 Cevapları
34. Soru: Kısa Cevap: 0,52 MJ/mol tepesidir. Detaylı Cevap: Li'nin valans elektronu 2s orbitalinde ve çekirdekten daha uzaktadır. Bu nedenle koparılması için en az enerji gereken elektron odur.
35. Soru: Cevap:
X = Na: 1s22s22p63s1
Y = Mg: 1s22s22p63s2
Z = Al: 1s22s22p63s23p1
X = Na: 1s22s22p63s1
Y = Mg: 1s22s22p63s2
Z = Al: 1s22s22p63s23p1
36. Soru: Kısa Cevap: Na'nın valans elektronu Li'ninkinden daha dış enerji seviyesindedir. Detaylı Cevap: Li'nin valans elektronu 2s'te, Na'nınki 3s'tedir. Na'nın valans elektronu çekirdekten daha uzakta olduğu için daha az enerjiyle koparılır.
37. Soru: Kısa Cevap: Mg > Al > Na Detaylı Cevap: Mg'nin 3s2 orbital düzeni tam dolu ve kararlıdır. Al'nin ilk koparılan elektronu 3p orbitalinde bulunduğundan Al'nin iyonlaşma enerjisi Mg'den daha düşüktür.
38. Soru: Kısa Cevap: Na < Mg < Al Detaylı Cevap: Proton sayısı Na'dan Al'ye doğru artar. İç elektronlar çekirdek tarafından daha güçlü çekildiği için onları koparmak giderek daha fazla enerji gerektirir.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 103 Cevapları
39. Soru: Kısa Cevap:
1803 Dalton: Küre
1897 Thomson: Yüklü tanecik
1911 Rutherford: Çekirdek
1913 Bohr: Yörünge
1926 Modern Atom Teorisi: Orbital Detaylı Cevap: Her yeni model atomun yapısına yeni bir kavram eklemiş ve önceki açıklamaları geliştirmiştir. Dalton'daki dolu küre modeli, Thomson ile yüklü tanecikleri; Rutherford ile çekirdeği; Bohr ile enerji düzeylerindeki yörüngeleri; modern teoriyle de elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu orbitalleri içerecek şekilde gelişmiştir.
1803 Dalton: Küre
1897 Thomson: Yüklü tanecik
1911 Rutherford: Çekirdek
1913 Bohr: Yörünge
1926 Modern Atom Teorisi: Orbital Detaylı Cevap: Her yeni model atomun yapısına yeni bir kavram eklemiş ve önceki açıklamaları geliştirmiştir. Dalton'daki dolu küre modeli, Thomson ile yüklü tanecikleri; Rutherford ile çekirdeği; Bohr ile enerji düzeylerindeki yörüngeleri; modern teoriyle de elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu orbitalleri içerecek şekilde gelişmiştir.
40. Soru: Cevap:
Dalton: Hesaplanamaz.
Thomson: Verilen tarihsel bilgilerle hesaplanamaz.
Rutherford: 3,3452 × 10−24 g
Bohr: 3,3452 × 10−24 g
Modern Atom Teorisi: 6,6950 × 10−24 g Detaylı Cevap: Atomun yapısıyla ilgili yeni parçacıklar keşfedildikçe kütle hesabında kullanılan bilgiler de değişmiştir. Bu durum bilimsel bilginin yeni kanıtlarla değişebilir ve geliştirilebilir olduğunu gösterir.
Dalton: Hesaplanamaz.
Thomson: Verilen tarihsel bilgilerle hesaplanamaz.
Rutherford: 3,3452 × 10−24 g
Bohr: 3,3452 × 10−24 g
Modern Atom Teorisi: 6,6950 × 10−24 g Detaylı Cevap: Atomun yapısıyla ilgili yeni parçacıklar keşfedildikçe kütle hesabında kullanılan bilgiler de değişmiştir. Bu durum bilimsel bilginin yeni kanıtlarla değişebilir ve geliştirilebilir olduğunu gösterir.
Bu Bölümü Çalışırken Nelere Dikkat Etmeliyim?
Önce sorunun hangi konuyu ölçtüğünü belirleyiniz. Laboratuvar güvenliği, orbital enerjisi, iyonlaşma enerjisi, periyodik tablo, iyon oluşumu, PES veya atom modelleri için kullanılacak düşünme yolu farklıdır.
Grafik sorularında yalnız sayıları okumak yerine grafiğin artış-azalış yönünü ve görülen istisnaların nedenini açıklamaya çalışınız. Elektron dizilimi sorularında ise önce enerji düzeyi ve orbital türünü belirlemek hata yapma ihtimalini azaltır.
KİTABIN TÜM CEVAPLARI
Bütün tema, etkinlik ve sayfa cevaplarını 9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Cevapları ana sayfasında inceleyebilirsiniz.