pH değeri 5 olan bir çözeltinin H3O+ ve OH– iyonları derişimini hesaplayınız

pH değeri 5 olan bir çözeltinin H3O+ ve OH– iyonları derişimini hesaplayınız konu ile ilgili detaylı bilgilere yazımızın devamından okuyabilirsiniz.

Soru : pH değeri 5 olan bir çözeltinin H3O+ ve OH– iyonları derişimini hesaplayınız

pH değeri 5 olan bir çözeltinin H3O+ iyon derişimi:

  • pH = -log([H₃O⁺])
  • [H₃O⁺] = 10(-pH)
  • [H₃O⁺] = 10(-5)
  • [H₃O⁺] = 0.00001 M

OH– iyon derişimi:

Suyun iyonlaşma denklemi:

  • [OH⁻] = 10(-pOH)
  • pOH = 14 - pH
  • pOH = 14 - 5
  • pOH = 9
  • [OH⁻] = 10(-9)
  • [OH⁻] = 0.000000001 M

Sonuç:

  • H3O+ iyon derişimi: 10(-5) M
  • OH– iyon derişimi: 10(-9) M

👍 BU İÇERİĞE EMOJİYLE TEPKİ VER!

İlk yorum yazan siz olun
UYARI: Küfür, hakaret, rencide edici cümleler veya imalar, inançlara saldırı içeren, imla kuralları ile yazılmamış, Türkçe karakter kullanılmayan, isimsiz ve büyük harflerle yazılmış yorumlar onaylanmamaktadır.
Yorumların her türlü cezai ve hukuki sorumluluğu yazan kişiye aittir. Eğitim Sistem yapılan yorumlardan sorumlu değildir.

SORU & CEVAP Haberleri