11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 173 Cevapları Meb Yayınları

ÇÖZEREK ÖĞRENİN

1. CH₄(g) + NH₃(g) → HCN(g) + 3H₂(g)

a) Yukarıdaki tepkimenin standart koşullardaki entalpi değişimini hesaplayınız. (ΔHof _(CH4) = -74,85 kJ/mol, ΔHof _(NH3) = -45,84 kJ/mol, ΔHof _(HCN) = +135,10 kJ/mol)
Cevap: ΔH^o_tepkime = +255,79 kJ/mol

Tepkimenin standart koşullardaki entalpi değişimi, ürünlerin standart oluşum entalpisi toplamının, reaktiflerin standart oluşum entalpisi toplamından çıkarılmasıyla hesaplanır.

ΔH° = ΣΔHof (ürünler) - ΣΔHof (reaktifler)
ΔH° = [ΔHof (HCN) + 3ΔHof (H2)] - [ΔHof (CH4) + ΔHof (NH3)]
ΔH° = [(+135,10 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)] - [(-74,85 kJ/mol) + (-45,84 kJ/mol)]
ΔH° = (135,10 kJ/mol) - (-120,69 kJ/mol)
ΔH° = 255,79 kJ/mol

b) Tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu nedeniyle açıklayınız.
Cevap: ΔH^o_tepkime > 0 olduğu için tepkime endotermiktir.

ΔH°'nun pozitif olması, tepkimenin endotermik olduğunu gösterir. Bu, reaksiyonun, çevresinden ısı alarak gerçekleştiği anlamına gelir. Bu durumda, ürünlerin daha yüksek entalpiye sahip olduğu ve reaktiflerin daha düşük entalpiye sahip olduğu düşünülebilir.

2. Fe₂O₃(k) + 3CO(g) → 2Fe(k) + 3CO₂(g) tepkimesinin standart tepkime entalpisi -24,8 kJ/mol’dür. Buna göre CO₂(g) gazının standart molar oluşum entalpisini hesaplayınız. (ΔHof (Fe₂O3) = -824,20 kJ/mol, ΔHof (CO) = -110,52 kJ/mol)
Cevap: -393,5 kJ/mol