11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 33-34 Cevapları MEB Yayınları
Yayınlanma:
Güncelleme:
11. Sınıf Kimya MEB Ders Kitabı 33-34. sayfa cevaplarında kloroform ve vinil klorür oluşumu ile etanın yanması üzerinden bağ enerjileri kullanılarak tepkime entalpisi hesaplanıyor.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 33 Cevapları
1.1. Çalışma Yaprağı
Soru: 1. Kloroform, CHCl3 formülüne sahip organik bir bileşiktir. Hoş kokulu, uçuculuğu fazla, berrak ve suda çok az çözünen bir maddedir. Teflon tava ve soğutucu üretiminde, otomobil farlarının temizliğinde ve yapıştırıcı olarak çeşitli alanlarda yaygın şekilde kullanılır. Kloroformun metan gazının klor gazı ile tepkimesinden elde edilmesinin tepkime denklemi ve bu tepkimede bağların enerjileri aşağıda verilmiştir. Buna göre tepkimenin ΔH değerini hesaplayarak tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu gerekçeleriyle yazınız. Cevap:
ΔHtepkime = ΣKırılan bağ enerjisi − ΣOluşan bağ enerjisi
Kırılan bağların enerjisi:
(4 × 414) + (3 × 243)
= 1656 + 729
= 2385 kJ/mol
Oluşan bağların enerjisi:
(3 × 339) + 414 + (3 × 431)
= 1017 + 414 + 1293
= 2724 kJ/mol
ΔHtepkime = 2385 − 2724
= −339 kJ/mol
Entalpi değişimi negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir. Ürünlerdeki bağların oluşumu sırasında açığa çıkan enerji, tepken bağlarını kırmak için gereken enerjiden daha fazladır.
ΔHtepkime = ΣKırılan bağ enerjisi − ΣOluşan bağ enerjisi
Kırılan bağların enerjisi:
(4 × 414) + (3 × 243)
= 1656 + 729
= 2385 kJ/mol
Oluşan bağların enerjisi:
(3 × 339) + 414 + (3 × 431)
= 1017 + 414 + 1293
= 2724 kJ/mol
ΔHtepkime = 2385 − 2724
= −339 kJ/mol
Entalpi değişimi negatif olduğundan tepkime ekzotermiktir. Ürünlerdeki bağların oluşumu sırasında açığa çıkan enerji, tepken bağlarını kırmak için gereken enerjiden daha fazladır.
Soru: 2. PVC (polivinil klorür) termoplastik bir polimerdir. Dayanıklılığı, esnekliği ve maliyetinin düşük olması nedeniyle polivinil klorür borular, pencere çerçeveleri, ambalaj malzemeleri, elektrik kabloları, oyuncaklar, medikal ekipmanlar gibi geniş bir kullanım alanına sahiptir. Polivinil klorür, vinil klorürün polimerleşmesi ile oluşur. Vinil klorür ise asetilenin hidroklorik asit ile tepkimesinden elde edilir. Bu tepkimenin denklemi ile tepkimedeki moleküllerin atomları arasındaki bağlar ve bağ enerjileri tabloda verilmiştir. Buna göre bağ enerjilerini kullanarak tepkime için aşağıdaki soruları cevaplayınız. Cevap: Tepken ve ürünlerdeki bütün bağların enerjileri hesaplanarak aralarındaki fark bulunur.
Soru: a) Tepken ve ürünlerin toplam bağ enerjilerini ayrı ayrı hesaplayınız. Cevap:
Tepkenlerin bağ enerjileri toplamı:
837 + (2 × 414) + 431
= 837 + 828 + 431
= 2096 kJ/mol
Ürünlerin bağ enerjileri toplamı:
611 + (3 × 414) + 339
= 611 + 1242 + 339
= 2192 kJ/mol
Tepkenlerin bağ enerjileri toplamı:
837 + (2 × 414) + 431
= 837 + 828 + 431
= 2096 kJ/mol
Ürünlerin bağ enerjileri toplamı:
611 + (3 × 414) + 339
= 611 + 1242 + 339
= 2192 kJ/mol
Soru: b) Tepkimedeki entalpi değişimini hesaplayınız. Cevap:
ΔHtepkime = 2096 − 2192
ΔHtepkime = −96 kJ/mol
ΔHtepkime = 2096 − 2192
ΔHtepkime = −96 kJ/mol
Soru: c) Tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu açıklayınız. Cevap: ΔHtepkime = −96 kJ/mol olduğundan tepkime ekzotermiktir. Negatif entalpi değişimi, tepkime sonucunda çevreye enerji verildiğini gösterir.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 34 Cevapları
1.1. Çalışma Yaprağı
Soru: 3. Fosil yakıt olan doğal gazın yapısında %90 metan (CH4), %5 etan (C2H6), %3 propan (C3H8), %1 bütan (C4H10) ve %1 diğer gazlar bulunur. Doğal gaz; konutları ısıtmada, yemek pişirmede, sanayide ise enerji kaynağı olarak kullanılır. Doğal gazın bileşeni olan etanın yanma denklemi, tepkimedeki bağların enerjileri ve moleküldeki bağlar aşağıda verilmiştir. Buna göre görseldeki moleküllerin bağ yapılarından yararlanarak etanın yanma tepkimesi için aşağıdaki soruları cevaplayınız. Cevap: C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O tepkimesindeki bağlar dikkate alınır.
Soru: a) Tepkimede kırılan ve oluşan bağları tablodaki ilgili boşluklara yazınız. Cevap:
Kırılan bağlar:
C−C: 1
C−H: 6
O=O: 3,5
Oluşan bağlar:
C=O: 4
O−H: 6
Kırılan bağlar:
C−C: 1
C−H: 6
O=O: 3,5
Oluşan bağlar:
C=O: 4
O−H: 6
Soru: b) Tepkime entalpisini (ΔHtepkime) bağ enerjilerini kullanarak hesaplayınız ve tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu açıklayınız. Cevap:
Kırılan bağların toplam enerjisi:
347 + (6 × 414) + (3,5 × 498)
= 347 + 2484 + 1743
= 4574 kJ/mol
Oluşan bağların toplam enerjisi:
(4 × 736) + (6 × 464)
= 2944 + 2784
= 5728 kJ/mol
ΔHtepkime = 4574 − 5728
ΔHtepkime = −1154 kJ/mol
Sonuç negatif olduğu için tepkime ekzotermiktir. Etanın yanması sırasında çevreye enerji aktarılır.
Kırılan bağların toplam enerjisi:
347 + (6 × 414) + (3,5 × 498)
= 347 + 2484 + 1743
= 4574 kJ/mol
Oluşan bağların toplam enerjisi:
(4 × 736) + (6 × 464)
= 2944 + 2784
= 5728 kJ/mol
ΔHtepkime = 4574 − 5728
ΔHtepkime = −1154 kJ/mol
Sonuç negatif olduğu için tepkime ekzotermiktir. Etanın yanması sırasında çevreye enerji aktarılır.
KİTABIN TÜM CEVAPLARI
Bütün tema, etkinlik ve sayfa cevaplarını 11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları MEB Yayınları ana sayfasında inceleyebilirsiniz.
SORU & CEVAP
Yorumların her türlü cezai ve hukuki sorumluluğu yazan kişiye aittir. Eğitim Sistem yapılan yorumlardan sorumlu değildir.