6,4 g CH4 ve 25,6 g O2 gazlarının tepkime denklemi aşağıdaki gibidir

Soru : 6,4 g CH₄ ve 25,6 g O₂ gazlarının tepkime denklemi aşağıdaki gibidir:
CH₄(g) + 2O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2H₂O(s)
Tepkime sonunda 17,6 g CO₂ gazı ve bir miktar H₂O sıvısı oluşmaktadır. Buna göre tepkime sonunda oluşan H₂O sıvısı kaç gramdır?

Verilen tepkime denklemine göre, 1 mol CH4 gazının tepkimesinde 2 mol H₂O sıvısı oluşur.

Önce CH₄ gazının mol sayısını hesaplayalım:
Molar kütle (CH₄) = 16 g/mol (C) + 4 g/mol (H) = 20 g/mol
Mol sayısı (CH₄) = Verilen kütle / Molar kütle (CH₄) = 6.4 g / 20 g/mol = 0.32 mol

Şimdi, bu mol sayısını kullanarak oluşan H2O sıvısının mol sayısını hesaplayalım:
Mol sayısı (H₂O) = 0.32 mol CH₄ x 2 mol H₂O/mol CH₄ = 0.64 mol H₂O

Son olarak, H2O sıvısının kütle miktarını hesaplayalım:
Molar kütle (H₂O) = 18 g/mol (H₂O)
Kütle (H₂O) = Mol sayısı (H₂O) x Molar kütle (H₂O) = 0.64 mol x 18 g/mol = 11.52 g

Tepkime sonunda oluşan H₂O sıvısının kütlesi 11.52 gramdır.