9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 81-82 Cevapları 2026-2027, İyonlaşma Enerjisi I ve II etkinliklerinde iyonlaşma enerjisinin periyodik değişimini, elektron diziliminin bu değişime etkisini ve atom numarası-iyonlaşma enerjisi grafiğini öğrenci seviyesinde açıklamaktadır.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 81 Cevapları
Etkinlik 1.16: İyonlaşma Enerjisi I
Soru: 1. Aynı gruptaki elementlerin iyonlaşma enerjisi neden değişir? Kısa Cevap: Grupta aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi genellikle azalır. Detaylı Cevap: Aşağıya doğru katman ve atom yarıçapı artar. Valans elektronu çekirdekten uzaklaştığı için çekirdeğin çekimi zayıflar ve elektronu koparmak daha kolay olur.
Soru: 2. Aynı periyotta iyonlaşma enerjisi neden değişir? Kısa Cevap: Soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi genel olarak artar. Detaylı Cevap: Katman sayısı değişmezken proton sayısı arttığı için çekirdek elektronları daha güçlü çeker. Bu durum elektronun koparılmasını zorlaştırır.
Soru: 3. 2A grubu iyonlaşma enerjisi eğiliminde neden düzensizlik oluşturur? Kısa Cevap: 2A grubunun ns2 elektron düzeni daha kararlıdır. Detaylı Cevap: 2A grubunda s orbitali tam doludur. 3A grubunda yeni bir p orbitaline elektron yerleşir. Bu p elektronu daha kolay koparıldığı için 2A'nın iyonlaşma enerjisi 3A'dan büyük olabilir. Örneğin Be > B ve Mg > Al.
Soru: 4. Benzer düzensizliğe neden olan diğer grup hangisidir? Kısa Cevap: 5A grubudur. Detaylı Cevap: 5A grubunun np3 düzeni yarı dolu ve daha kararlıdır. Bu nedenle 5A grubunun iyonlaşma enerjisi kendisinden sonra gelen 6A grubundan daha yüksek olabilir. Örneğin N > O ve P > S.
9. Sınıf MEB Kimya Ders Kitabı Sayfa 82 Cevapları
Etkinlik 1.17: İyonlaşma Enerjisi II
Soru: Verilen atom numarası ve iyonlaşma enerjisi değerlerinden yararlanarak grafik çiziniz. Grafik Verileri: | Atom | Atom No | İyonlaşma Enerjisi |
| H | 1 | 1312 |
| He | 2 | 2371 |
| Li | 3 | 520 |
| Be | 4 | 900 |
| B | 5 | 800 |
| C | 6 | 1086 |
| N | 7 | 1402 |
| O | 8 | 1314 |
| F | 9 | 1681 |
| Ne | 10 | 2080 |
Soru: Grafikte hangi atomların iyonlaşma enerjisinden sonra azalma görülür? Neden? Kısa Cevap: He, Be ve N atomlarından sonra azalma görülür. Detaylı Cevap: He'den Li'ye geçerken yeni enerji düzeyi başlar ve iyonlaşma enerjisi çok azalır. Be'nin tam dolu 2s2, N'nin ise yarı dolu 2p3 düzeni daha kararlı olduğundan Be'den B'ye ve N'den O'ya geçişte de düşüş görülür.
İyonlaşma Enerjisini Kolay Hatırlama
Genel eğilim olarak grupta aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır, periyotta sağa doğru artar. Ancak elektron diziliminin daha kararlı olduğu 2A ve 5A gruplarında bu düzenin bazı istisnaları görülür.
Öğrenci Notu: İyonlaşma enerjisi sorularında yalnızca atom numarasına bakmayınız. Atom yarıçapını, katman sayısını ve elektron diziliminin kararlılığını birlikte değerlendiriniz.
Yorumların her türlü cezai ve hukuki sorumluluğu yazan kişiye aittir. Eğitim Sistem yapılan yorumlardan sorumlu değildir.