Kimyasal bir tepkimede bağ enerjisi değerlerini kullanarak hesaplanan ΔH° değeri ile standart oluşum entalpisi değerleri
Standart şartlarda elementlerin ya da bileşiklerin birer mollerinin yakılması sırasındaki entalpi değişimine molar yanma entalpisi denir. Yanma reaksiyonları genellikle ekzotermik olup reaksiyonun gerçekleştiği ortam ısınır. Karbon ve hidrojenden oluşan bileşiklerde yanma ürünleri olarak daima CO2 ve H2O oluşur. Örneğin 1 mol C2H2 gazının yanması sırasında 1300 kj ısı açığa çıkar. Tepkimesi ise
C2H2(g) +5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(s) ΔH° = –1300 kj şeklindedir. C2H2 gazının molar yanma entalpisi –1300 kj’dür. Benzer şekilde
CO(g) +1/2O2(g) → CO2(g) + 282 kj tepkimesine göre CO gazının molar yanma entalpisi –282 kj iken CO2 gazının molar oluşma entalpisi –282 kj değildir
Eğitim Sistem'i Google Haberler'de ücretsiz bir şekilde takip ederek bize destek olun. Yapmanız gereken oldukça basit. "Şimdi Takip Et" butonuna tıkladıktan sonra açılan sayfanın sağ üst tarafında yer alan yıldız simgesine dokunmanız yeterlidir.
Şimdi Takip Et
Yorumların her türlü cezai ve hukuki sorumluluğu yazan kişiye aittir. Eğitim Sistem yapılan yorumlardan sorumlu değildir.