11. Sınıf Meb Kimya Sayfa 144 Cevapları

NELER KAZANILDI?

1. Aşağıda maddelerin çözeltileri hazırlanıyor. Hazırlanan çözeltilerin molaliteleri eşit olduğuna göre kaynama noktalarını ve donma noktalarını büyükten küçüğe doğru karşılaştırarak farklılığın nedenini açıklayınız.

I. CH₃OH II. CaCO₃ III. MgF₂ IV AlCl₃ V C₂H₅OH

Cevap: kaynama noktası IV>III>II>I=V, donma noktası IV<III<II<I=V, kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası düşmesi maddenin çözeltide oluşturduğu tanecik sayısı ile doğru orantılıdır. CH3OH: 1, CaCO3: 2, MgF2: 3, AlCl3: 4, C2H5OH: 1 tanecik oluşturur

2. 0,2 mol glikozun 1,8 mol suda çözünmesi ile oluşan çözeltinin 20 °C’taki buhar basıncı kaç mmHg’dır?

(Suyun 20 °C’taki buhar basıncı 18 mmHg’dır.)

Cevap: 16,2 mmHg

3. 1,0 molal KNO3 çözeltisinin bir atmosferdeki kaynamaya başladığı sıcaklığı bulunuz. (Suyun kaynama noktası sabiti Kk = 0,51 °C kg/mol)

Cevap: 101,2 °C

4. 0,1 molal şeker çözeltisinin bir atmosferdeki donmaya başladığı sıcaklığı bulunuz. (Suyun donma noktası sabiti Kd = 1,86 °C kg/mol)

Cevap: -0,186 °C