215 °C’ta 950 mmHg basınç altındaki metan (CH4) gazının yoğunluğunu hesaplayınız (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol)

215 °C’ta 950 mmHg basınç altındaki metan (CH4) gazının yoğunluğunu hesaplayınız (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol)

215 °C’ta 950 mmHg basınç altındaki metan (CH4) gazınınyoğunluğunu hesaplayınız (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol) konu ile ilgili detaylı bilgilere yazımızın devamından okuyabilirsiniz.

Soru : 215 °C’ta 950 mmHg basınç altındaki metan (CH4) gazının
yoğunluğunu hesaplayınız (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol)?

Cevap : P V = n R T
Molü açarız PV = (mRT) / Ma
Her iki tarafı V ye bölünce P = (mRT) / (MaV)
d = m / V ise m / V yerine d yazarız.
P M a = dRT
Metanın Ma sı 12 + 4×1 = 16 g/Mol
1 atm basınçta 760 mmHg ise
x atm basınçta 950 mm Hg
x = 1,25 atm
Sıcaklık işlemlerde kelvin cinsinden yapılır
215°C + 273 = 488 K
R = 22,4 / 273
1,25 × 16 = d × 22,4 × 488 ÷ 273
d = 0,499.....
Bu değeri 0,5 e yuvarlarız.
d= 0,5

BU İÇERİĞE EMOJİYLE TEPKİ VER!
1
2
22
1
4
2
3
👏
👎
😍
😥
😱
😂
😡
HABERE YORUM KAT
UYARI: Küfür, hakaret, rencide edici cümleler veya imalar, inançlara saldırı içeren, imla kuralları ile yazılmamış, Türkçe karakter kullanılmayan, isimsiz ve büyük harflerle yazılmış yorumlar onaylanmamaktadır.
Yorumların her türlü cezai ve hukuki sorumluluğu yazan kişiye aittir. Eğitim Sistem yapılan yorumlardan sorumlu değildir.