0,02 M’lık 40 mL H2SO4 çözeltisinin KOH çözeltisi ile titrasyonunda, eş değerlik noktası için gerekli olan KOH’in hacmi 20 mL’di

Soru : 0,02 M’lık 40 mL H2SO4 çözeltisinin KOH çözeltisi ile titrasyonunda, eş değerlik noktası için gerekli olan KOH’in hacmi 20 mL’dir. Buna göre KOH çözeltisinin derişimini hesaplayınız.

Ödev cevabı kısaca : Eşdeğerlik noktasında, asit ve baz arasındaki mol oranı eşittir. Bu nedenle, H₂SO₄'ün mol sayısı KOH'ün mol sayısına eşittir.

Öncelikle, H₂SO₄'ün mol sayısını hesaplayalım:

H₂SO₄ çözeltisinin mol sayısı = (derişim) x (hacim) = (0,02 M) x (0,040 L) = 0,0008 mol

H₂SO₄, her bir molekülünde 2 mol H⁺ iyonu içerir, bu nedenle H₂SO₄'ün mol sayısı ile H⁺ iyonlarının mol sayısı aynıdır.

Şimdi, KOH'ün derişimini hesaplayalım:

H₂SO₄'ün mol sayısı KOH'ün mol sayısına eşit olduğundan:

KOH'ün mol sayısı = 0,0008 mol

KOH çözeltisinin derişimi = (mol sayısı) / (hacim) = (0,0008 mol) / (0,020 L) = 0,04 M

Dolayısıyla, KOH çözeltisinin derişimi 0,04 M'dir.