10. Sınıf Meb Kimya Ders Kitabı Sayfa 161 Cevapları
Yayınlanma:
10. sınıf Kimya ders kitabı MEB Yayınları sayfa 161 çalışma yaprağı cevapları burada. Maddelerin iyonik–kovalent yapıları, polar–apolar özellikleri ve H₂O–CCl₄’te çözünme durumları tablo halinde, doğru ve anlaşılır şekilde açıklandı.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları – Sayfa 161 Çalışma Yaprağı
Soru: Aşağıda bazı maddelerin sembolik gösterimleri ve uzay-dolgu modelleri verilmiştir. Tabloda verilen soruları yanıtlayarak maddelerin karbon tetraklorür (CCl₄) ve sudaki (H₂O) çözünme durumlarını değerlendiriniz.
(H, C, O, F, Na, Cl)
| Madde | İyonik mi? / Kovalent mi? | Polar mı? / Apolar mı? | Tanecikler arası etkileşim türü | Hangi çözücüde iyi çözünür? |
|---|---|---|---|---|
| HF (Hidroflorik asit) | Kovalent | Polar | Hidrojen bağı | H₂O |
| CH₃OH (Metanol) | Kovalent | Polar | Hidrojen bağı | H₂O |
| KCl (Potasyum klorür) | İyonik | Polar | İyon–dipol | H₂O |
| C₁₀H₈ (Naftalin) | Kovalent | Apolar | London (indüklenmiş dipol–indüklenmiş dipol) | CCl₄ |
| NaOH (Sodyum hidroksit) | İyonik ve kısmen kovalent | Polar | İyon–dipol | H₂O |
| C₆H₁₄ (Hekzan) | Kovalent | Apolar | London kuvvetleri | CCl₄ |
| CH₃COOH (Asetik asit) | Kovalent | Polar | Hidrojen bağı | H₂O |
Kısa Değerlendirme:
- Polar ve iyonik maddeler, polar çözücü olan suda (H₂O) iyi çözünür.
- Apolar maddeler, apolar çözücü olan karbon tetraklorürde (CCl₄) iyi çözünür.
- Bu durum “Benzer benzeri çözer” ilkesine dayanır.
SORU & CEVAP
Yorumların her türlü cezai ve hukuki sorumluluğu yazan kişiye aittir. Eğitim Sistem yapılan yorumlardan sorumlu değildir.